Презентация на тему "химия в быту". Презентация по химии на тему « химия в быту» - powerpoint ppt presentation Химия в медицине

PowerPoint Presentation

ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ « Химия в быту»

Share Presentations

Email Presentation to Friend

Error in Email Address...

Email Sent Successfully

Embed Code Copied...

Like Share 1326 Views

ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ « Химия в быту». Учителя химии МОШ № 95 Мазур Л. Н. Химия даёт в руки человеку огромные возможности и силы, но при этом требует грамотного, ответственного их использования. Моющие и чистящие средства. Лекарства. Пища. Химия. Средства для борьбы

Uploaded on Aug 07, 2014

Download Presentation

ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ « Химия в быту»

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.

E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

В зависимости от соотношения графита и глины получают грифель различной мягкости чем больше графита, тем более мягкий грифель. В состав грифелей цветных карандашей входят каолин, тальк, стеарин (широкому кругу людей он известен как материал для изготовления свечей) и стеарат кальция (кальциевое мыло).

Спички Спички изготавливаются в соответствии с ГОСТом Спичечная соломка во избежание её тления пропитывается 1,5%- ным раствором ортофосфорной кислоты, а затем парафинируется (окунается в расплавленный парафин).ГОСТом

Стекло Стекло материал аморфно-кристаллитной структу­ ры, получаемый путем переохлаждения расплава. С постепенным увеличением вязкости стекло приобре­ тает механические свойства твердых тел. Процесс пере­хода из жидкого состояния в стеклообразное обрати­мый: при повышении температуры стекло постепенно размягчается, переходя вначале в вязкое, а затем в жидкое состояние; этот процесс лежит в основе формо­вания изделий.

Некоторые другие оксиды - алюминия, магния, используемые для повышения физических свойств стекла, включая сопротивление к атмосферным загрязнениям. В окрашенное в массе стекло могут быть включены другие оксиды металлов. Состав: кварц - сырье, в виде песка (70-72%); сода, катализатор реакции, карбонат и сульфат (около 14%); известь, стабилизатор, в твердой форме (около 10%);

Состав: Один из вариантов химического состава твёрдого мыла C 17 H 35 COONa (жидкого C 17 H 35 COOK). Современные жидкие мыла представляют собой водные растворы синтетических ионных или неионогенных поверхностно-активных веществ с добавлением консервантов, отдушек, красителей, солей для контроля вязкости, добавок для связывания ионов кальция и магния и т. д.. При охлаждении клеевого мыла получается хозяйственное мыло. Твёрдое мыло содержит % основного вещества, 0,1 0,2 % свободной щелочи, 1 2 % свободных карбонатов Na или К, 0,5 1,5 % нерастворимого в воде остатка.

Французским химик Шеврель открыл стеариновую, пальмитиновую и олеиновую кислоты, как продукты разложения жиров при их омылении водой и щелочами. В производстве мыла давно используют канифоль, которую получают при переработке живицы хвойных деревьев. Введение канифоли в больших количествах делает мыло мягким и липким. Кроме использования мыла в качестве моющего средства оно широко применяется при отделке тканей, в производстве косметических средств, для изготовления полировочных составов и водоэмульсионных красок.

Лучше всего, если место хранения такого рода средств будет вынесено за пределы собственно жилых помещений. Таким местом может стать, например, застекленная лоджия. Обязательное условие – располагать препараты бытовой химии на недосягаемом расстоянии от рук детей.

Ко всему прочему, имейте в виду, что все эти «услужливые помощники», вся эта химия в быту, при некоторых, безусловно, неоспоримых достоинствах, опасны тем, что любой из них может оказаться для вас или ваших близких аллергеном. Вот это обстоятельство, пожалуй, является самым главным и предопределяет необходимость аккуратного их использования.

Слайд 1

Химия в быту

Презентацию выполнила: ученица 11 «А» класса ГОУ СОШ №186 Бовдзей Ульяна

Слайд 2

Состав моющих средств Хлор Фосфаты Анионные ПАВ Триполифосфат натрия Лаурет сульфат натрия Стиральный порошок Как защитить себя? Опасность диоксина Факты Список использованной литературы

Слайд 4

Хлор является причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы способствует возникновению аллергических реакций разрушает белки повышает риск заболевания раком

Слайд 5

активизируют развитие раковых клеток Действуют как удобрения запрещены во многих странах уже почти 20 лет У нас в стране фосфатный порошок - правящий король на рынке Стирально Моющих Средств. Причем концентрация этих добавок в СМС просто "запредельная" - до 50-60 %

Слайд 6

Анионные ПАВ (не более 2-5%)!

ПАВ – Поверхностно Активные Вещества самые агрессивные из поверхностно-активных веществ попадая в организм, разрушают живые клетки путем нарушения важнейших биохимических процессов вызывают нарушения иммунитета, аллергию, поражение мозга, печени, почек, легких способны накапливаться в органах (этому способствуют фосфаты) Обнаружено А-ПАВ более 5% в большинстве ведущих стиральных порошков.

Слайд 7

существенно изменяют интенсивность окислительно-восстановительных реакций, влияют на активность ряда важнейших ферментов нарушают белковый, углеводный и жировой обмен

Слайд 8

Триполифосфат натрия, или тринатрифосфат

Триполифосфат натрия применяется для уменьшения жесткости воды и улучшает моющее действие порошка. Как возможный аллерген он также вызывает нарекания медиков; кроме того, крайне вреден для окружающей среды

Слайд 9

Лаурет сульфат натрия

образующий при мытье много обильной пышной пены обладает высокой возможностью входить в реакцию с другими компонентами очищающего средства, образуя канцерогенные нитраты и диоксиды может вызывать зуд, а также аллергические реакции большинство средств для посуды смываются только после многократного ополаскивания чистой водой (до 20 раз!)

Слайд 10

Стиральный порошок

основные действующие компоненты стиральных порошков - ПАВ Наличие фосфатных добавок в порошках приводит к значительному усилению токсических (ядовитых) свойств А-ПАВ способствуют усиленному обезжириванию кожных покровов, более активному разрушению клеточных мембран, резко снижают барьерную функцию кожи

Слайд 11

О чём нам расскажет порошок?

На упаковке качественного и нефальсифицированного порошка составляющие его основные химические компоненты должны быть указаны ОБЯЗАТЕЛЬНО! Косвенно можно судить о наличии а-ПАВ в стиральном порошке по интенсивности пенообразования при стирке

Слайд 12

Как защитить себя?

10-кратное полоскание в горячей воде не приводит к полному освобождению одежды от а-ПАВ Необходимо обязательно исключить контакт незащищенных рук и других частей тела с раствором порошка старайтесь не находиться длительное время в помещении, где стирается белье После стирки нужно провести влажную уборку в квартире и тщательно вымыть руки в большом количестве теплой воды

Слайд 2

Меню

1.Углеродное волокно ♦ получение ♦ применение 2.Тефлон ♦ свойства 3.Фосфор ♦получение 4.Сода ♦примечание 5.Озон ♦ применение 6.Аммиак ♦применение ♦интересныефаткты 7.Известь ♦ негашённая известь ♦ применение ♦ гашённая известь ♦ применение

Слайд 3

Углеродное волокно

Углеродное волокно — материал, состоящий из тонких нитей диаметром от 3 до 15 микрон, образованных преимущественно атомами углерода. Атомы углерода объединены в микроскопические кристаллы, выровненные параллельно друг другу. Выравнивание кристаллов придает волокну большую прочность на растяжение. Углеродные волокна характеризуются высокой силой натяжения, низким удельным весом, низким коэффициентом температурного расширения и химической инертностью.

Слайд 4

УВ добывают после 3-х стадий нагревания.1-ая стадия, смесь нагревают до 90 градусов. 2-ая стадия, получившуюся смесь нагревают до 900 градусов. 3-яя стадия, смесь нагревают до 1200 градусов и растягивают на тонкие нити. Получение

Слайд 5

Применение

УВ нашло свое применение в машиностроении из-за своих свойств. УВ обычно получают термической обработкой химических или природных органических волокон, при которой в материале волокна остаются главным образом атомы углерода.

Слайд 6

Тефлон(Политетрафторэтиле́н)

Тефлонприменяют в химической, электротехнической и пищевой промышленности, в медицине, в транспортных средствах, в военных целях, в основном в качестве покрытий. Наибольшую известность тефлон получил благодаря широкому применению в производстве посуды с антипригарным покрытием.

Слайд 7

Свойства

Физические Тефлон — белое, в тонком слое прозрачное вещество, по виду напоминающее парафин или полиэтилен. Обладает высокой тепло- и морозостойкостью, остается гибким и эластичным при температурах от -70 до +270 °C, прекрасный изоляционный материал. Химические По своей химической стойкости превышает все известные синтетические материалы и благородные металлы. Не разрушается под влиянием щелочей, кислот и даже смеси азотной и соляной кислот. Разрушается расплавами щелочных металлов, фтороми трифторидом хлора.

Слайд 8

Фосфор

Самый распространенный способ применения в быту фосфора, а именно красного фосфора - это спички. Он используется на чиркалке и на самой палочек. Формула 6P+5KClO3 5KCl+3P2O5

Слайд 9

Получение

Красный фосфор получают в лабораторных условиях при возгорании белого фосфора без доступа воздуха.

Слайд 10

Сода(Пищевая) NaHCO3

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) —кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока.

Слайд 11

Примечание

Сода, из-за своих соединений, очень опасна в плане взрывоопасности. При взаимодействии с огнем, сода начинает воспламеняться или же взрываться.

Слайд 12

Озон

Озон - тяжёлый газ с сильными окисляющими свойствами. Обладает специфическим запахом и голубоватым оттенком. Химическая формула озона - О3. В последнее время природоохранные организации всё чаще говорят о возникающих в атмосфере Земли «озоновых дырах», угрожающих экологии нашей планеты. Как известно, озон защищает нас от губительного воздействия сильного ультрафиолета, поступающего от Солнца. Не будь этого газа в верхних слоях атмосферы, солнечные лучи давно бы нанесли всему живому непоправимый вред. Более того, озон в последнее время всё чаще применяется в быту: он является сильным антисептиком, с помощью него часто обеззараживают воду и воздух. Все эти факторы говорят в «защиту» озона: создаётся впечатление, что этот газ обладает исключительно позитивным влиянием на здоровье человека.

Слайд 13

Применение

Тем не менее, при всей своей опасности, озон нередко можно встретить в нашей повседневной жизни. Он является сильным окислителем: с помощью него можно стерилизовать медицинские приборы, отбеливать ткани и бумагу, стерилизовать помещения. На основе озона производятся некоторые медицинские препараты, так что он уже успел внести неплохой вклад в наше здоровье.

Слайд 14

Озонотерапия

Однако право использовать озон в медицине до сих пор оспаривается. Существует отдельное направление в лечении, которое так и называется - «озонотерапия». Это метод физиотерапевтического воздействия на организм с применением озона, получаемого с помощью медицинского озонатора из кислорода. Некоторые врачи утверждают, что этот «тяжёлый газ» может применяться и внутривенно, и экстракорпорально, при этом принося немалую пользу человеку. . Существуют и противники этого мнения, говорящие совершенно обратное: озон, введённый в организм, может вызывать у человека мутации и осложнения уже существующих болезней. Как минимум, от озона просто не будет никакого эффекта, а это значит, что лекарственные препараты с его содержанием совершенно бессмысленны. . В большинстве стран в государственных больницах озонотерапия уже не приветствуется. В частных клиниках она всё ещё возможна, но больной должен быть проинформирован о возможных последствиях и дать своё письменное согласие на лечение.

Слайд 15

Аммиак

Аммиак — это бесцветный газ с очень резким запахом. Длительное вдыхание аммиака может вызвать смерть.Незначительные количества аммиака присутствуют в воздухе при разложении животных и растительности. В незначительных количествах он может входить в состав дождевой воды. .Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: .Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: .Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. NH3 Получение

Слайд 16

Применение

После сжатия и охлаждения аммиак превращается в жидкость, напоминающую воду, но кипящую при температуре минус 34° С. По окончании сжатия аммиак испаряется. При этом он поглощает много тепла. Вот почему его используют в холодильниках. . Аммиак «домашнего применения», который может быть у тебя дома — это водный раствор аммиака. Его добавляют в воду во время стирки.

Слайд 17

Хлорид аммония применяется в сварке, при изготовлении сухих источников питания и в медицине. . Сульфат аммония является хорошим удобрением. Нитрат аммония используется как удобрение и как взрывчатое вещество.

Слайд 18

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора) Нашатырный спирт также содержит карбонат аммония. . Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.

Слайд 19

Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры. . Облака Юпитера состоят из аммиака.

Слайд 20

Известь

Известь (из греч. ἄσβεστος «неугасимый») — материал, получаемый путем обжига (не до расплава) карбонатных горных пород (известняков, мела). По химическому составу она почти полностью состоит из свободных оксидов кальция и магния с преимущественным содержанием СаО. Применяется в строительстве, а также для получения различных химических веществ, некоторые из которых также носят название «известь».

Слайд 21

Негашёная известь (Оксид кальция)CaO

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия. CaO .В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция): .Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ: Получение

Слайд 22

Применение

Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь, так же использовали в качестве известкового цемента. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость. . Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода. . Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала.

Слайд 23

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним. . В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529. . В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов, как правило используют 15 % водяной раствор. . Так же используется в «самогреющей» посуде.

Слайд 24

Гашёная известь (Гидроксид кальция) Ca(OH)2

Химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде. Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры. Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»): CaO + H2O → Ca(OH)2

Слайд 25

Применение

При побелке помещений. . При побелке деревянных заборов и обмазывании стропил — для защиты от гниения и возгорания. . Для приготовления известкового строительного раствора. . Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом.

Слайд 26

Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O. . Для производства хлорной извести. . Для производства известковых удобрений. . Каустификация карбоната натрия и калия. . Дубление кож. . В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.

Слайд 27

Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O. . Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.

Слайд 28

В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

Слайд 29

Спасибо за внимание

Посмотреть все слайды

Слайд 2

Химия в военном деле

Слайд 3

Химическое оружие

Химическое оружие - это оружие массового поражения, действие которого основано на токсических свойствах.

Слайд 4

Примеры химического оружия

1)Артиллерийские снаряды 2)Ракеты 3)Мины 4)Авиационные бомбы 5)Газомёты 6)Системы баллонного газопуска 7)Гранаты 8)Шашки.

Слайд 5

Химия в медицине

Слайд 6

Лекарственные средства.

Одно из самых главных достижений синтетической органической химии 20 в. В результате открытия стало возможным излечивать многие болезни, которые раньше считались смертельными. А широкое распространение антисептических средств позволило предотвращать инфекционные осложнения в результате хирургических операций и боевых ранений.

Слайд 7

Химия в металлургии

Слайд 8

Металлургия

Область науки и техники, охватывающая процессы получения металлов из руд или других веществ, изменения химического состава, структуры и свойств металлических сплавов

Слайд 9

Металлургия- древнейшая часть химии

Это древнейшая часть химии. Она зародилась несколько тысяч лет назад. Даже века называются «бронзовый» и «железный». Одним из первых руководств служила книга ученого врача XVI в Георгия Агриколы «О горном деле и металлургии». В то время химии, как отдельной дисциплины, не существовало и в его капитальном труде были изложены основы пробирного анализа руд. Этот труд считается также началом таких наук, как горное дело, минералогия и геология. Георгий Агрикола

Слайд 10

Химия на даче

Слайд 11

Главные направления

1) средства против возбудителей грибных заболеваний. (фунгициды) 2) средства для уничтожения сорняков (гербициды) 3) средства для уничтожения вредных насекомых (инсектициды) 4) средства против бактерий (бактерициды)